vulcan chimic
Una dintre cele mai spectaculoase reacții chimice este procesul de descompunere a dicromatului de amoniu (VI) (NH4) 2Cr2O7, cunoscut sub numele de „vulcanul chimic”. În timpul reacției, se eliberează o cantitate mare de substanță poroasă, în mod ideal imitând lava vulcanică. În primele zile ale cinematografiei, descompunerea (NH4)2Cr2O7 a fost chiar folosită ca „efect special”! Experimentatorii care doresc să efectueze experimentul sunt rugați să nu o facă acasă (din cauza eliberării de praf zburător care poate polua apartamentul).
Pentru a efectua testul, veți avea nevoie de un creuzet de porțelan (sau alt vas rezistent la căldură) umplut cu dicromat de amoniu (VI) (NH).4)2Cr2O7 (foto 1). Așezați creuzetul deasupra unei movile de nisip care simulează un con vulcanic (Imaginea 2) și aprindeți pulberea portocalie cu un chibrit (Figura 3). După un timp, începe un proces rapid de descompunere a compusului, care duce la eliberarea unei cantități mari de produși gazoși, care dispersează oxidul de crom poros (III) Cr.2O3 (fotografiile 4, 5 și 6). După terminarea reacției, totul în jur este acoperit cu praf verde închis (foto 7).
Reacția de descompunere în curs a dicromatului de amoniu (VI) poate fi scrisă prin ecuația:
Transformarea este o reacție redox (așa-numita reacție redox), în timpul căreia starea de oxidare a atomilor selectați se modifică. În această reacție, agentul de oxidare (o substanță care câștigă electroni și își reduce starea de oxidare) este cromul (VI):
Agentul reducător (o substanță care donează electroni și, prin urmare, crește gradul de oxidare) este azotul conținut în ionul de amoniu (luăm în calcul doi atomi de azot datorați N2):
Deoarece numărul de electroni donați de agentul reducător trebuie să fie egal cu numărul de electroni acceptați de agentul de oxidare, înmulțim prima ecuație cu 2 pe ambele părți și echilibrăm numărul de atomi de oxigen și hidrogen rămași.
