Cum funcționează o baterie de unealtă electrică fără fir?

	Bateriile funcționează prin stocarea energiei și eliberarea acesteia atunci când un circuit electric este finalizat. Energia poate fi valorificată și utilizată pentru a crea lumină, căldură sau mișcare. Această energie este adesea denumită electricitate.
	Când apăsați butonul de pornire de pe o unealtă electrică fără fir, finalizați un circuit electric care permite trecerea energiei de la baterie la unealtă și face ca burghiul să se rotească, de exemplu.
	Bateria poate stoca doar o cantitate limitată de energie, iar când se epuizează, trebuie reîncărcată cu un încărcător. Încărcătorul folosește energie electrică de la rețea pentru a umple bateria cu energie și este gata de utilizare din nou.
	Dacă sunteți interesat de chimia care face totul să funcționeze, citiți mai departe!
chimia bateriei
	O baterie concepută pentru unelte electrice fără fir este alcătuită din mai multe „celule” de baterie și este cunoscută ca un pachet de baterii. Cu cât mai multe celule, cu atât bateria poate face mai multă muncă înainte de a se epuiza.
	În interiorul fiecărei celule există un anod, un catod și un electrolit. Anodul și catodul, cunoscuți în mod colectiv ca „electrozi”, sunt fabricați din materiale care reacționează atunci când sunt puse împreună. Electrolitul este o pastă lichidă sau umedă care separă electrozii unul de celălalt.
	Totul în lume este alcătuit din molecule minuscule care interacționează în funcție de sarcina lor electrică (pozitivă, negativă sau neutră). Pentru a înțelege o baterie, trebuie să ne uităm la modul în care moleculele din electrozi interacționează între ele.
	O moleculă este formată din unul sau mai mulți atomi, care sunt cele mai mici blocuri de construcție.
	Fiecare atom are în centru un „nucleu” care conține neutroni și protoni. Electronii se rotesc în jurul nucleului. Neutronii sunt neutri, protonii sunt pozitivi, iar electronii sunt negativi. Echilibrul dintre sarcini determină sarcina totală a unui atom, iar echilibrul dintre atomi dintr-o moleculă determină sarcina totală a moleculei.
	Fiecare moleculă vrea să devină neutră. Singurul mod în care pot face acest lucru este prin pierderea sau câștigarea de electroni. Dacă au o sarcină pozitivă, ei atrag electroni; dacă au o sarcină negativă, ei pierd electroni.
	Moleculele anodului sunt neutre până când reacţionează cu electrolitul, ceea ce determină eliberarea de electroni (cunoscută ca „reacţie de oxidare”) şi formarea de ioni pozitivi (molecule încărcate).
	Acești electroni „liberi” se acumulează în anod, făcându-l negativ.
	Moleculele catodice sunt, de asemenea, neutre până când reacţionează cu electrolitul, care foloseşte electronii liberi pentru a forma ioni negativi (cunoscută ca reacţie de reducere).
	Consumul de electroni liberi face catodul să devină din ce în ce mai pozitiv până când nu mai rămân electroni.
	Anodul respinge acum electronii și catodul îi solicită, dar dacă circuitul este incomplet, electronii liberi din anod nu pot merge la catod deoarece nu pot trece prin electrolit.
	Când circuitul este finalizat, electronii liberi pot trece prin conductor de la anod la catod. Pe măsură ce trec prin unealtă, energia pe care o transportă poate fi folosită pentru a face „lucrare”, cum ar fi rotirea unui burghiu într-un burghiu fără fir.
	Când ajung la catod, ei furnizează electroni pentru a continua reacția de reducere, producând și mai mulți ioni negativi pe măsură ce se adaugă electroni.
	Între timp, la anod, pierderea de electroni are ca rezultat formarea și mai multor ioni pozitivi, care sunt atrași de ionii negativi de la catod, astfel încât ionii pozitivi încep să se miște prin electrolit și se amestecă cu ionii negativi de la catod. .
	Odată ce toți ionii pozitivi s-au mutat în catod și nu mai sunt electroni liberi, bateria nu mai funcționează corect și trebuie reîncărcată.
	Încărcătoarele trec o tensiune mai mare decât tensiunea bateriei printr-o baterie descărcată. Acest lucru face ca reacțiile din baterie să se inverseze.
	Intrarea de electricitate de la încărcător face ca electronii din catod să revină prin circuit la anod. Pe măsură ce anodul devine mai negativ din cauza tuturor electronilor, ionii pozitivi ai anodului încep să părăsească catodul și să se deplaseze prin electrolit înapoi la anod unde se unesc cu electronii liberi și devin din nou neutri.
	Bateria este gata de funcționare din nou!