Poate zahărul să conducă electricitatea?

Conținut

Zahărul poate transmite energie electrică?
Chimia moleculei de zahăr
Zahăr de apă - există ioni liberi?
Zahărul conduce electricitatea în apă?
Zahăr în stare solidă - conduce electricitatea?

Când îți imaginezi un material care poate conduce electricitatea, zahărul nu este de obicei primul lucru care îți vine în minte, dar adevărul te poate surprinde.

Zahărul este folosit în multe alimente, inclusiv în prăjituri și ciocolată. Formează o soluție de zahăr în apă și se disociază ușor. Dar mulți oameni încă nu sunt siguri dacă o soluție de zahăr transmite electricitate sau nu, deși știm cu toții că soluțiile de electroliți, cum ar fi o soluție apoasă de NaCl, o fac. În calitate de electrician cu experiență și pasiune pentru chimie, voi acoperi acest subiect și subiecte conexe în acest ghid.

Scurt rezumat: Soluția de zahăr nu conduce electricitatea. Ionii liberi necesari pentru a transporta electricitatea nu sunt prezenti in solutia de zahar. Legăturile covalente țin moleculele de zahăr împreună, împiedicându-le să se disocieze de ionii liberi din apă. Deoarece nu dizolvă ionii liberi ca o soluție de electrolit, soluția de zahăr acționează ca un izolator.

Mai jos voi efectua o analiză aprofundată.

Zahărul poate transmite energie electrică?

Răspunsul este NU, soluția de zahăr nu conduce electricitatea.

motivul: Ionii liberi necesari pentru a transporta electricitatea nu sunt prezenti in solutia de zahar. Legăturile covalente țin moleculele de zahăr împreună, astfel încât acestea să nu se disocieze de ionii mobili din apă. O soluție de zahăr este un izolator deoarece, spre deosebire de o soluție de electrolit, nu disociază ionii liberi.

Chimia moleculei de zahăr

Formula: C₁₂H₂₂O₁₁

12 atomi de carbon, 22 de atomi de hidrogen și 11 atomi de oxigen alcătuiesc molecula organică cunoscută sub numele de zahăr. Zaharul are formula chimica: C₁₂H₂₂O₁₁. Se mai numește și zaharoză.

Zaharurile complexe zaharoza, lactoza si maltoza au o formula chimica comuna - C₁₂H₂₂O₁₁

O substanță chimică numită zahăr este zaharoza. Trestia de zahăr este cea mai comună sursă de zaharoză.

Tipul de legătură - covalent

Legăturile covalente leagă atomii de carbon (C), hidrogen (H) și oxigen (O).

Zahăr de apă - există ioni liberi?

O soluție de zahăr se obține prin introducerea zahărului în (H₂O) apă și amestecați bine. Moleculele de zahăr și apă conțin grupări hidroxil (-OH). Astfel, legăturile de hidrogen leagă moleculele de zahăr.

Moleculele de zahăr nu se disociază, deci legătura covalentă din moleculele de zahăr nu este ruptă. Și doar noi legături de hidrogen se formează între molecule și apă.

Ca urmare, nu există transfer de electroni între moleculele de zahăr. Fiecare electron rămâne atașat structurii sale moleculare. Ca rezultat, soluția de zahăr nu conține ioni liberi care ar putea conduce electricitatea.

Zahărul conduce electricitatea în apă?

Electrolitul dintr-o soluție electrolitică, cum ar fi NaCl și KCl, conține o legătură ionică. Ele se dizolvă rapid în ioni mobili liberi atunci când sunt adăugate la (H₂O) apă, permițându-le să se deplaseze prin soluție și să conducă electricitatea.

Atâta timp cât moleculele de zahăr sunt neutre, electroliții sunt încărcați.

Zahăr în stare solidă - conduce electricitatea?

Atomi de carbon, hidrogen și oxigen din zahăr care au formula chimică C₁₂H₂₂O₁₁, sunt legate prin legături covalente ca mai sus.

Deoarece moleculele de zahăr sunt neutre, dacă plasăm o tensiune electrică pe un cristal de zahăr (solid), electronii nu se vor deplasa prin el. Legăturile covalente au, de asemenea, aceeași distribuție a sarcinii între doi atomi.
Electronul rămâne staționar, iar molecula de zahăr acționează ca un izolator deoarece compusul este nepolar.
Ionii liberi, care servesc ca purtători de electricitate, sunt necesari pentru trecerea curentului electric. Este imposibil să conduci un curent electric printr-un complex chimic fără ioni mobili.

Orice substanță chimică care se poate dizolva sau disocia în apă fără a elibera ioni este cunoscută ca non-electrolit. Electricitatea nu poate fi condusă de un material non-electrolitic într-o soluție apoasă.

Aruncă o privire la câteva dintre articolele noastre de mai jos.