Au condensat oxigenul

Zygmunt Wróblewski și Karol Olszewski au fost primii din lume care au lichefiat mai multe așa-numite gaze permanente. Oamenii de știință de mai sus au fost profesori la Universitatea Jagiellonian la sfârșitul secolului al XIX-lea. Există trei stări fizice în natură: solidă, lichidă și gazoasă. Când sunt încălzite, solidele se transformă într-un lichid (de exemplu, gheața în apă, fierul poate fi, de asemenea, topit), dar un lichid? în gaze (de exemplu, scurgeri de benzină, evaporarea apei). Oamenii de știință s-au întrebat: este posibil procesul invers? Este posibil, de exemplu, să se facă gaz lichefiat sau chiar solid?

oameni de știință imortalizati pe o timbru poștal

Desigur, s-a descoperit rapid că, dacă un corp lichid se transformă într-un gaz atunci când este încălzit, atunci gazul se poate transforma într-o stare lichidă. la răcire către el. Prin urmare, s-au făcut încercări de lichefiere a gazelor prin răcire și s-a dovedit că dioxidul de sulf, dioxidul de carbon, clorul și alte gaze pot fi condensate cu o scădere relativ mică a temperaturii. S-a descoperit apoi că gazele pot fi lichefiate folosind hipertensiune arterială. Folosind ambele măsuri împreună, aproape toate gazele pot fi lichefiate. Cu toate acestea, lichefiați oxidul nitric, metanul, oxigen, azot, monoxid de carbon și aer. Au fost numiți gaze persistente.

Cu toate acestea, pentru a sparge rezistența gazelor permanente s-au folosit temperaturi tot mai scăzute și presiuni mai mari. S-a presupus că orice gaz peste o anumită temperatură nu se poate condensa, chiar și în ciuda presiunii cele mai mari. Desigur, această temperatură a fost diferită pentru fiecare gaz.

Atingerea temperaturilor foarte scăzute nu a fost gestionată foarte bine. De exemplu, Michal Faraday a amestecat dioxid de carbon solidificat cu eter și apoi a scăzut presiunea în acest vas. Bioxidul de carbon și eterul au fost apoi evaporate; în timpul evaporării, au preluat căldură din mediu și au răcit astfel mediul la o temperatură de -110 ° C (desigur, în vase izoterme).

S-a observat că dacă s-a aplicat vreun gaz, scăderea temperaturii și creșterea presiunii, iar apoi în ultimul moment presiunea a fost redusă brusctemperatura a scăzut la fel de repede. În plus, așa-numitul metoda cascadei. În termeni generali, se bazează pe faptul că se aleg mai multe gaze, fiecare condensând cu dificultate crescândă și la temperaturi progresiv mai scăzute. Sub influența, de exemplu, a gheții și a sării, primul gaz se condensează; Prin reducerea presiunii într-un vas cu un gaz, se realizează o scădere semnificativă a temperaturii acestuia. În vasul cu primul gaz se află o butelie cu al doilea gaz, tot sub presiune. Acesta din urmă, răcit de primul gaz și din nou depresurizat, condensează și dă o temperatură mult mai mică decât cea a primului gaz. Cilindrul cu al doilea gaz îl conține pe al treilea și așa mai departe. Probabil, așa s-a obținut temperatura de -240 ° C.

Olshevsky și Vrublevsky au decis să folosească ambele metode, adică mai întâi metoda în cascadă, pentru a crește presiunea și apoi a o scădea brusc. Comprimarea gazelor la presiune ridicată poate fi periculoasă, iar echipamentul folosit este foarte sofisticat. De exemplu, etilena și oxigenul formează un amestec exploziv cu forța dinamitei. În timpul uneia dintre erupțiile lui Vrublevsky a salvat din greșeală o viațăpentru că în acel moment era la doar câțiva pași de cameră; A doua zi, Olshevsky a fost din nou grav rănit, deoarece un cilindru metalic care conținea etilenă și oxigen a explodat chiar lângă el.

În cele din urmă, la 9 aprilie 1883, oamenii de știință noștri au putut să anunțe asta au lichefiat oxigenulcă este complet lichid și incolor. Astfel, cei doi profesori din Cracovia au fost înaintea întregii științe europene.

Curând după aceea, au lichefiat azotul, monoxidul de carbon și aerul. Așa că au demonstrat că „gazele rezistente” nu există, și au dezvoltat un sistem de obținere a temperaturilor foarte scăzute.