Reacții ale compușilor de mercur
Mercurul metalic și compușii săi sunt foarte toxici pentru organismele vii. Acest lucru este valabil mai ales pentru compușii care sunt foarte solubili în apă. Trebuie avută mare grijă atunci când experimentați combinații ale acestui element unic (mercurul este singurul metal care este lichid la temperatura camerei). Respectarea preceptelor de bază ale unui chimist? vă va permite să efectuați în siguranță mai multe experimente cu compuși de mercur.
În primul experiment, obținem amalgam de aluminiu (o soluție a acestui metal în mercur lichid). Soluție de mercur (II) Hg azotat (V) Hg (NO3)2 si o bucata de sarma de aluminiu (foto 1). O tijă de aluminiu (curățată cu grijă de depuneri) se pune într-o eprubetă cu o soluție de sare de mercur solubilă (foto 2). După ceva timp, putem observa eliberarea de bule de gaz de pe suprafața firului (fotografiile 3 și 4). După îndepărtarea tijei din soluție, se dovedește că lutul este acoperit cu un strat pufos și, în plus, vedem și bile de mercur metalic (fotografii 5 și 6).
Chimie - experiența combinării mercurului
În condiții normale, suprafața aluminiului este acoperită cu un strat etanș de oxid de aluminiu.2O3izolează eficient metalul de influențele agresive ale mediului. După curățarea și scufundarea tijei într-o soluție de sare de mercur, ionii de Hg sunt deplasați2+ aluminiu mai activ
Mercurul depus pe suprafața tijei formează un amalgam cu aluminiu, ceea ce face dificilă aderarea oxidului la acesta. Aluminiul este un metal foarte activ (reacționează cu apa pentru a elibera hidrogen - se observă bule de gaz), iar utilizarea lui ca material structural este posibilă datorită stratului dens de oxid.
În al doilea experiment, vom detecta ioni de amoniu NH.4+ folosind reactivul lui Nessler (chimistul german Julius Nessler a fost primul care l-a folosit în analiză în 1856).
Experiment privind reacția hameiului și compușilor de mercur
Testul începe cu precipitarea iodurei de mercur(II) HgI.2, după amestecarea soluțiilor de iodură de potasiu KI și azotat de mercur (II) (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Precipitat portocaliu-rosu de HgI2 (foto 8) apoi tratat cu un exces de soluție de iodură de potasiu pentru a obține un compus complex solubil cu formula K2HgI4 ? Tetraiodercuratul de potasiu (II) (Foto 9), care este reactivul lui Nessler:
Cu compusul rezultat, putem detecta ioni de amoniu. Vor fi în continuare necesare soluții de hidroxid de sodiu NaOH și clorură de amoniu NH.4Cl (foto 10). După adăugarea unei cantități mici de soluție de sare de amoniu la reactivul Nessler și alcalinizarea mediului cu o bază puternică, observăm formarea unei culori galben-portocalii a conținutului eprubetei. Reacția curentă poate fi scrisă astfel:
Compusul de mercur rezultat are o structură complexă:
Testul Nessler extrem de sensibil este utilizat pentru a detecta chiar și urme de săruri de amoniu sau amoniac în apă (de exemplu, apă de la robinet).
