clepsidra chimică

Reacțiile orare sunt modificări al căror efect (de exemplu, o schimbare a culorii) nu apare imediat, ci numai după un timp după amestecarea reactivilor. Există și reacții care vă permit să vedeți rezultatul de mai multe ori. Prin analogie cu „ceasul chimic” pot fi numite „clepsidra chimică”. Reactivii pentru unul dintre experimente nu sunt greu de găsit.

Pentru test vom folosi oxid de magneziu, MgO, acid clorhidric 3-4%, HCI_aq (acid concentrat, diluat cu apă 1:9) sau oțet alimentar (6-10% soluție de acid acetic CH₃COOH). Dacă nu avem oxid de magneziu, medicamentele pentru combaterea acidității și arsurilor la stomac îl vor înlocui cu succes - unul dintre ingrediente este hidroxidul de magneziu (MgO se transformă în acest compus în condiții de reacție).

Responsabil pentru schimbarea culorii în timpul reacției albastru de bromtimol - indicatorul devine galben într-o soluție acidă și aproape albastru.

Pentru sticla de 100 cm³ se toarnă 1-2 lingurițe de oxid de magneziu (poza 1) sau turnați aproximativ 10 cm³ preparat care contine hidroxid de magneziu. Apoi adăugați 20-30 cm.³ apa (poza 2) și adăugați câteva picături de indicator (poza 3). Amestecați conținutul paharului de culoare albastră (poza 4) și apoi turnați câțiva cm³ soluție acidă (poza 5). Amestecul din pahar devine galben (poza 6), dar după un timp devine din nou albastru (poza 7). Adăugând încă o porțiune de soluție acidă, observăm din nou o schimbare de culoare (poza 8 si 9). Ciclul poate fi repetat de mai multe ori.

În pahar au avut loc următoarele reacții:

1. Oxidul de magneziu reacţionează cu apa pentru a forma hidroxidul acestui metal:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Compusul rezultat este slab solubil în apă (aproximativ 0,01 g per 1 dm³), dar este o bază puternică și concentrația de ioni de hidroxid este suficientă pentru a colora indicatorul.

2. Reacția hidroxidului de magneziu cu adăugarea de acid clorhidric:

Mg(OH)₂ + 2HCI → MgCI₂ + 2 ore₂O

duce la neutralizarea întregului Mg (OH) dizolvat în apă₂. HCI în exces_aq schimbă mediul în acid, ceea ce îl putem vedea schimbând culoarea indicatorului în galben.

3. O altă parte a oxidului de magneziu reacţionează cu apa (ecuația 1.) și neutralizează excesul de acid (ecuația 2.). Soluția devine din nou alcalină, iar indicatorul devine albastru. Ciclul se repetă.

Modificarea experienței constă în schimbarea indicatorului utilizat, ceea ce duce la diferite efecte de culoare. În a doua încercare, în loc de albastru de bromtimol, vom folosi fenolftaleina (incoloră în soluție acidă, zmeură în soluție alcalină). Pregătim o suspensie de oxid de magneziu în apă (așa-numitul lapte de magnezie), ca în experimentul anterior. Adăugați câteva picături de soluție de fenolftaleină (poza 10) și amestecați conținutul paharului. După ce a adăugat câteva³ acid clorhidric (poza 11) amestecul devine incolor (poza 12). Amestecând conținutul tot timpul, se poate observa alternativ: o schimbare a culorii în roz și, după adăugarea unei porțiuni de acid, decolorarea conținutului vasului (poza 13, 14, 15).

Reacțiile se desfășoară în același mod ca în prima încercare. Pe de altă parte, utilizarea unui indicator diferit are ca rezultat efecte de culoare diferite. Aproape orice indicator de pH poate fi utilizat în experiment.

Clepsidra chimică partea I:

Clepsidra chimică Partea I

Clepsidra chimică partea a II-a:

Clepsidra chimică partea XNUMX