Ploaia de Aur
Reactivi ușor disponibili - orice sare solubilă de plumb și iodură de potasiu - vor permite un experiment interesant. Cu toate acestea, în timpul experimentului, trebuie să ne amintim să fim deosebit de atenți atunci când lucrăm cu compuși toxici de plumb. În timpul testului, nu mâncăm sau bem, iar după muncă, ne spălăm cu grijă mâinile și sticlăria de laborator. În plus, acestea sunt recomandări permanente pentru chimistul experimental.
Să pregătim următorii reactivi: sare foarte solubilă de plumb (II) - nitrat (V) Pb (NO3)2 sau acetat (CH3director de operațiuni)2Pb- și iodură de potasiu KI. Pregătim din ele soluții cu o concentrație de până la 10%. O soluție de sare de plumb este turnată în balon și apoi se adaugă un volum mic de soluție de KI. După agitarea lichidului, se formează imediat un precipitat galben de iodură de plumb (II) PbI.2 (poza 1):
Pb2+ + 2i- → PbI2↓
Evitați excesul de soluție de iodură de potasiu deoarece precipitatul se dizolvă la concentrații mai mari de ioni de iodură (complexul K2[PbI4]).
Precipitatul galben este mai solubil în apă fierbinte. După introducerea balonului într-un vas mai mare cu apă clocotită (sau încălzirea acestuia peste flacăra unui arzător), precipitatul dispare în curând și o incoloră (poza 2) sau doar o soluție ușor gălbuie. Pe măsură ce balonul se răcește, cristalele încep să apară sub formă de plăci aurii (poza 3). Acesta este efectul cristalizării lente a iodurii de plumb (II), cauzată de solubilitatea mai scăzută a sării în lichidul de răcire. Când amestecăm conținutul balonului și iluminăm vasul din lateral, vom vedea numele „ploaie de aur” (căutați o descriere a acestei experiențe pe Internet sub acest nume). Rezultatul testului seamănă și cu un viscol de iarnă cu petale neobișnuite - aurii (poza 4 si 5).
Vezi pe video:
